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    根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    反应序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-…Cl2、Mn2+…
    A、反应①的其余产物为H2O和O2
    B、反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C、反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D、氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4-＞Br2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；
    B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；
    C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，据此判断；
    D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
    解答： 解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；
    B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；
    C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；
    D．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
    A、肯定是钠单质
    B、肯定是钠的化合物
    C、肯定含有钠元素
    D、肯定含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式．
    Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）．现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）将合成气以钾
    n(H2)
    n(CO)
    =2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3 OCH3 （g）+H2 O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．△H＜O
    B．P1＜P2＜p3
    C．若在p3和316℃时，起始n（H2）/n（ CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
    （3）如图2为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：
     

    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4mol CO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲
    线如图3．请回答：
    （1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）
     
    ．
    （2）b点时化学平衡常数Kb=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
    d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
    B、I2（s）?I2（g）△H＜0
    C、②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
    D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键
    B、1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA
    C、分子中存在π键
    D、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）这五种元素的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意简图：
     
    ．
    （3）用电子式表示EB4的形成过程：
     
    ．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）
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    C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D、厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素．
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不需在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

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