Question

碘与氢气反应的热化学方程式是①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1 ②I₂（s）+H₂（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

• A、从上述两反应可知1mol的I₂（g）能量比1mol的I₂（s）能量高
• B、I₂（s）?I₂（g）△H＜0
• C、②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
• D、1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，以此解答该题．

解答： 解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，则
A．I₂（g）=I₂（s）放热，则1mol的I₂（g）能量比1mol的I₂（s）能量高，故A正确；
B．由以上分析可知，I₂（s）?I₂（g）△H＞0，故B错误；
C．气体、固体的能量不同，则②的反应物总能量与①的反应物总能量不同，故C错误；
D．①为可逆反应，则1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），发生反应时放出的热量小于9.48 kJ，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应与能量，为高频考点，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为D，注意反应为可逆反应的特征．