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    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A、1：1：2
    B、2：2：1
    C、2：3：1
    D、4：3：2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
    解答： 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    下列实验操作中不会使用到玻璃棒的是（　　）
    A、分离食盐水中的泥沙
    B、浓硫酸的稀释
    C、测定某溶液的pH值
    D、蒸馏法分离酒精和水

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    某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
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    B、肯定是钠的化合物
    C、肯定含有钠元素
    D、肯定含有钾元素

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    对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、V（A）=0.5 mol/（L?min）
    B、V（B）=1.2 mol/（L?min）
    C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）
    D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．2v正（N2）=v逆（NO）
    D．混合气体平均相对分子质量不变
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（　　）
    A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    B、断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C、断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e-═2Cl-
    D、断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式．
    Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）．现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）将合成气以钾
    n(H2)
    n(CO)
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    （填字母序号）．
    A．△H＜O
    B．P1＜P2＜p3
    C．若在p3和316℃时，起始n（H2）/n（ CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
    （3）如图2为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：
     

    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4mol CO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲
    线如图3．请回答：
    （1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）
     
    ．
    （2）b点时化学平衡常数Kb=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
    d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
    B、I2（s）?I2（g）△H＜0
    C、②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
    D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA

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