练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
    ①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
     
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
     
    （填化学式）．
    ③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
     
    （填化学式）．
    硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,化学方程式的书写
    专题：
    分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
    ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；
    ③煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙；氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．
    解答： 解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：可吸入颗粒物； 
    ②氯气能和水反应H2O+Cl2?HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，
    故答案为：HClO；
    ③煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2，氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O，
    故答案为：CaSO4；6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O．
    点评：本题考查空气质量污染指数、自来水厂常用消毒剂等知识即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点对应溶液的pH=l
    B、生成沉淀的最大质量m=2.33 g
    C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、V（A）=0.5 mol/（L?min）
    B、V（B）=1.2 mol/（L?min）
    C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）
    D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（　　）
    A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    B、断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C、断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e-═2Cl-
    D、断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式．
    Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）．现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）将合成气以钾
    n(H2)
    n(CO)
    =2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3 OCH3 （g）+H2 O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．△H＜O
    B．P1＜P2＜p3
    C．若在p3和316℃时，起始n（H2）/n（ CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
    （3）如图2为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：
     

    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4mol CO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲
    线如图3．请回答：
    （1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）
     
    ．
    （2）b点时化学平衡常数Kb=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
    d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球--科学发展”．下列不符合这一主题的是（　　）
    A、发展循环经济，构建资源节约型社会
    B、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染
    C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    D、采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
    B、I2（s）?I2（g）△H＜0
    C、②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
    D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）这五种元素的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意简图：
     
    ．
    （3）用电子式表示EB4的形成过程：
     
    ．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的
    体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由
     
     色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol?L-1则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案