用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题:(1)将1.70g含有少量杂质的固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管.滴定时.锥形瓶中加2-3滴甲基橙作为指示剂,滴定过程中.左手控制活塞.右手旋转摇动锥形瓶.眼睛应注视 .当时即为滴定终点．有关数据如下:序号待测溶液体积所消耗盐酸体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
（1）将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视

，当

时即为滴定终点．有关数据如下：

序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00	V（平）=

（2）计算：测得NaOH溶液的浓度为

mol/L，烧碱样品的纯度为

．
（3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是

．
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；反应结束时溶液由黄色变成橙色；求出消耗盐酸的平均体积；
（2）根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度，再计算烧碱样品的纯度；
（3）根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）滴定时双眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，到达滴定终点时溶液由黄色变成橙色；两次消耗盐酸体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两消耗盐酸的平均体积为：20.05mL，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；由黄色变成橙色；20.05
（2）NaOH～～～HCl
1 1
n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.02005L
n（NaOH）=0.00401mol，故氢氧化钠的浓度为：

0.00401mol

0.02L

=0.2005mol/L，
即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00401mol×40g/mol=0.1604g，
所以200mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1604g×

200

=1.604g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

1.604g

1.70g

×100%=94.35%，
故答案为：0.2005mol/L；94.35%；
（3）A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定待测液浓度偏高，故A正确；
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液的体积偏大，测定的待测液浓度偏大，故B正确；
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗，锥形瓶不需要润洗，所以C操作对测定结果没影响，故C错误；
D．酸式滴定管起始读数俯视，导致读数偏小，滴定后读数仰视，导致读数偏大，最终读数偏大，测定的氢氧化钠浓度偏大，测定结果偏大，故D正确；
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水，不影响滴定结果，故E错误；
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗，导致待测液浓度偏小，测定结果偏小，故F错误；
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定，导致消耗的标准液体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏小，测定结果偏低，故G错误；
故选ABD．

点评：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．

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（填字母）
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．
（3）下列操作步骤的正确顺序是

（填序号）
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②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
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，若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度

；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度

；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度

．

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B、B

C、C

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，

接

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