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    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操作可能的实验现象解释
    A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    B向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2
    C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解
    D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．硝酸可氧化CaSO3；
    C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；
    D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．
    解答： 解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；
    C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；
    D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素．
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不需在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列
    空格．
    ①生活中的
     
    属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，
    负极反应方程式为
     
    ．
    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的
     
    气体．
    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
    成分金属的熔点
     
    ．（选填“高”或“低”）
    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A、根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况
    B、若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解
    C、当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D、若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，（已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水）则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（　　）
    A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
    B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1
    C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
    D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中有一电极为石墨电极．
    （1）Y电极材料为
     
    ．
    （2）X电极发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液
    B、用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质
    C、用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
    D、用NaOH除去Mg中混有的少量Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
    （1）将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视
     
    ，当
     
    时即为滴定终点．有关数据如下：

    序号    		待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前
    读数    		滴定后
    读数    		消耗盐酸体积
    120.000.5020.60V（平）=
     
    220.006.0026.00
    （2）计算：测得NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L，烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是
     
    ．
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
    G．当指示剂局部变色时，停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
    C、常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
    D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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