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    碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式
     
    ．
    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
     
    （填写化学式）．
    （3）步骤二中，水浴加热所需仪器有
     
    、
     
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是
     
    ．
    （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法
     
    ．
    （5）影响产品产量的主要因素有
     
    、
     
    ．
    （6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
    （2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，由NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，可知反应结束后，除剩余的NaOH外，还有新生成的NaNO2、NaNO3；
    （3）反应器为大试管，水浴加热用烧杯盛放水，由于控制温度，用温度计测定水温；碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠，需要洗涤除去；
    （4）利用碳酸根与酸反应生成气体，将生成的气体通过澄清的石灰水进行检验；
    （5）由步骤二可知，实验成功的关键是控制反应温度与溶液的pH值；
    （6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，则碱式碳酸铜的质量为2.42x g，根据碱式碳酸铜分解方程式，利用差量法列方程计算．
    解答： 解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，由NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，可知反应结束后，除剩余的NaOH外，还有新生成的NaNO2、NaNO3，
    故答案为：吸收氮的氧化物；NaNO2、NaNO3；
    （3）反应器为大试管，水浴加热用烧杯盛放水，由于控制温度，用温度计测定水温；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠，
    故答案为：烧杯、温度计；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠；
    （4）检验碳酸根的方法为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-，
    故答案为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-；
    （5）由步骤二可知，实验成功的关键是控制反应温度与溶液的pH值，故影响产品产量的主要因素有：反应温度、溶液pH值，
    故答案为：反应温度；溶液pH值；
    （6）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则：
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑  质量减少
    222                               62
    2.42x g                       2.42g-1.8g=0.62g
    所以，222：62=2.42x g：0.62g
    解得x=0.92
    故答案为：0.92．
    点评：本题考查物质制备实验，综合考查学生的实验能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO（g）+NO2（g）?N2O3（l）△H＜0
    如图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化．该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L．

    （1）前20s内，NO2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②压缩气体体积，该反应平衡向
     
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线．
    （4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线．
    （5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1．则：2min末B的浓度
     
    ，C的物质的量
     
    ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）写出反应②的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
     
    ．原因是
     
    用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国的“四大发明”之一，会激励着我们奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S
      点燃  
    .
    .
    K2S+N2↑+3CO2↑    ．该反应中，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    反应中每转移6mol电子，可产生标准状况下
     
    L CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

    完成下列填空：
    （1）A的名称是
     
    反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应②的化学反应方程式
     
    ．
    （3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式
     
    ．鉴别这两个环状化合物的试剂为
     
    ．
    （4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

    写出上述由A制备BDO的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体  ⑦Na2S⑧单晶硅．（用序号填空）
    （1）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （2）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式（当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时）两种．请写出：
    （1）酸式电池的负极反应式：负极
     
    ；
    （2）碱式电池的正电极反应式：正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
    （1）X是
     
    ，Z是
     
    ．Y的原子结构示意图
     
    ，
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是
     
    ．
    （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是
     
    ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称
     
    ．

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