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    氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

    完成下列填空：
    （1）A的名称是
     
    反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应②的化学反应方程式
     
    ．
    （3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式
     
    ．鉴别这两个环状化合物的试剂为
     
    ．
    （4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

    写出上述由A制备BDO的化学反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：由合成图和M的结构简式可知C为，反应③为加聚反应生成高分子；结合C的结构可知，由A的分子式可知，A为链状，应含有2个C=C双键，则A为H2C=CH-CH=CH2，B为H2C=CH-CH=CH2与氯气发生1，2-加成产物，B为，在碱的醇溶液中发生消去反应生成C；利用题中信息，H2C=CH-C≡CH由E二聚得到，则E为HC≡CH，三聚环状产物为苯、四聚得到的环状产物为环辛四烯，鉴别苯与环辛四烯可用溴水（苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四烯则与溴发生加成反应使溴水褪色）或酸性高锰酸钾溶液（苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、环辛四烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色），据此解答．
    解答： 解：（1）由合成图和M的结构简式可知C为，反应③为加聚反应生成高分子；利用C的结构简式和A的分子式可知A为1，3-丁二烯，
    故答案为：1，3-丁二烯；加聚反应；
    （2）反应②是在碱的醇溶液中发生消去反应生成，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）利用题中信息H2C=CH-C≡CH由E二聚得到，则E为HC≡CH，三聚环状产物为，四聚得到的环状产物为，苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四烯则与溴发生加成反应使溴水褪色（苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、环辛四烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色），故鉴别苯与环辛四烯可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，
    故答案为：；；溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （4）1，4-丁二醇（BDO）为CH2OH-CH2CH2CH2OH，根据A的分子式可知A应含有2个C=C，与氯气的反应生成1，4加成，生成CH2Cl-CH=CHCH2Cl，反应的方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2
    △
    CH2Cl-CH=CHCH2Cl，CH2Cl-CH=CHCH2Cl在碱性条件下发生水解，生成CH2OH-CH=CHCH2OH，反应的方程式为CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH
    H2O
    CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl，CH2OH-CH=CHCH2OH与氢气发生加成反应可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH，反应的方程式为CH2OH-CH=CHCH2OH+H2
    催化剂
    CH2OH-CH2CH2CH2OH，
    故答案为：④CH2=CH-CH=CH2+Cl2
    △
    CH2Cl-CH=CHCH2Cl；
    ⑤CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH
    H2O
    CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl；
    ⑥CH2OH-CH=CHCH2OH+H2
    催化剂
    CH2OH-CH2CH2CH2OH．
    点评：本题考查了有机物合成，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，根据流程图及M结构采用逆向推导的方法进行推断，知道常见有机反应类型及反应条件，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，为考试热点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
    ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）
    若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
     L．
    II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
    实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
    E.10mL量筒        F．胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    ．
    （2）只由极性键构成的物质是
     
    ．
    （3）只由非极性键构成的物质是
     
    ．
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ．
    （5）请写出②Na2O和④CH4的电子式
     
    、
     
    ．
    （6）请用电子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成过程．CO2：
     
     MgF2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为
     
    ；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol；反应中转移的电子总数为
     
    ；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得
     
    g漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式
     
    ．
    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
     
    （填写化学式）．
    （3）步骤二中，水浴加热所需仪器有
     
    、
     
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是
     
    ．
    （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法
     
    ．
    （5）影响产品产量的主要因素有
     
    、
     
    ．
    （6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则线段BC表示
     
    （填微粒符号）物质的量的变化；原混合溶液中FeBr2的物质量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：
     

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：
     

    （4）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
    180℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是
     
    ．
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是
     
    ，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2
     
     g．
    （4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

    ①曲线b 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是
     
    ．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
     
    ．
    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
     
     mg/（m3?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、Ca（OH）2[CaCO3]
    B、Fe（OH）3[Fe2O3]
    C、KI[I2]
    D、NaOH[Na2CO3]

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