Question

I、（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是

 

（填下列选项的序号）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO₃溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为

 

．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

 

 L．
II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

 

，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

 

①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：实验题,卤族元素

分析：Ⅰ（1）①根据题干反应方程式及检验碘单质的方法判断；
②先判断化合价变化，然后根据氧化还原反应中电子守恒计算出生成碘单质的物质的量；
（2）根据电子守恒计算出被氧化的氨气的物质的量及标况下的体积；
Ⅱ（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据c₁V₁=c₂V₂计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（4）检验硫酸根离子时，需要加入盐酸排除银离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液，据此进行解答．

解答： 解：I、（1）①根据反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知，检验碘酸钾需要碘化钾、稀硫酸，还需要淀粉检验生成的碘单质，所以BCD正确，
故答案为：BCD；
②根据反应方程式可知，生成3mol碘单质，转移了5mol电子，如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为：

0.2mol

5mol

×3=0.12mol，
故答案为：0.12mol；  
（2）反应3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）中，8mol氨气参加反应，需要消耗3mol氯气，只有2mol氨气被氧化，若反应中消耗Cl₂1.5mol，则被氧化的氨气的物质的量为：

1.5mol

3mol

×2mol=1mol，1molNH₃在标准状况下的体积约为22.4L，
故答案为：22.4；
II、（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）根据配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故①正确，
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积没有影响，不影响配制结果，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度减小，量取的浓硫酸中含有的硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：①⑤；
（4）检验硫酸根离子时，需要使用氯化钡溶液，所以应该先加入盐酸，排除氯化银的干扰，正确的检验方法为：取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，
故答案为：取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应的计算、硫酸根离子检验等知识，试题题量较大，知识点较多，该题是中等难度的试题，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．