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    【题目】北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是

    A.ETFE膜是由两种单体缩聚而成的

    B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    D.用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

    【答案】D

    【解析】

    A. ETFE膜是由CH2=CH2和CF2=CF2两种单体加聚而成，A错误；

    B. 已知Ga处于ⅢA族，N处于ⅤA族，可推知氮化镓化学式为GaN，B错误；

    C. 合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，C错误；

    D. 用金属铝与V2O5反应，生成Al2O3和V，在此反应中，铝作还原剂，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

    A.25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

    B.对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

    C.对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

    D.对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.、、互为同系物

    B.有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

    C.有机化合物中最多有16个原子共面

    D.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不正确的是

    A.分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤

    B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

    C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

    D.用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

    A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

    B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    D. 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是

    A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

    B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

    C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

    D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。

    请回答下列问题：

    （1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：

    ①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。

    ②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。

    （2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。

    （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。

    （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

    ①计算所得硼酸的纯度＝__________。

    ②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。

    A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

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