【题目】化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是( )
A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
D. 从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
【答案】B
【解析】
试题A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是;
B.胶体具有丁达尔效应,溶液没有;
C.根据同素异形体的概念进行分析,同素异形体是指由同种元素组成的不同单质;
D.电解饱和NaCl溶液的实质是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
解:A.高分子化合物的相对分子质量特别大,一般达1万以上、一般具有重复结构单元,油脂不是高分子化合物,天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等,故A错误;
B.医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质,水是溶剂,是葡萄糖的水溶液,不属于胶体,溶液不能产生丁达尔效应现象,故B正确;
C.14C与12C是碳元素的不同核素,不是单质,故C错误;
D.电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应,2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;阴极上是氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e﹣=H2↑,实质是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠,故D错误;
故选B.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为 1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_____价。
②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。
③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是_____、铝热反应。
(2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物,写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。
(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐,初始浓度为 1mol·L1 的铬酸(H2CrO4)溶液中,测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为: c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。
①a= ____。
②KHCrO4 溶液中,c(H+)_____c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,Cr2O72-被还原成为 Cr3+,Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去,工作原理
①写出电解时阴极的电极反应式 ____。
②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。
③写出 Cr2O72-被还原为 Cr3+的离子方程式_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中___________周期____________族
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:________________________________________。
(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.有5个碳原子可能在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上
D.6个碳原子不可能在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各微粒半径依次增大的是( )
A. Ca2+、K+、Mg2+、Al3+
B. F-、Cl-、Br-、I-
C. Si、Al、Mg、Na
D. Ca2+、K+、Cl-、S2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:_______________。
(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是__________
(3)控制城市污染源的方法可以有________。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为 (填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是 。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为 。
(4)装置丙的作用为 ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为 。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液): 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示与的变化关系
B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103
D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-11 mol/L
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