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    【题目】下列各微粒半径依次增大的是(　　)

    A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

    B. F－、Cl－、Br－、I-

    C. Si、Al、Mg、Na

    D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－

    【答案】BCD

    【解析】微粒半径依次增大顺序为：Al3＋、 Mg2＋、Ca2＋、K＋，A项不符合题意；微粒半径依次增大顺序为：F－、Cl－、Br－、I-，B项符合题意；微粒半径依次增大顺序为：Si、Al、Mg、Na，C项符合题意；微粒半径依次增大顺序为：Ca2＋、K＋、Cl－、S2－，D项符合题意。

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    【题目】下列关于焰色反应的理解正确的是

    A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    B.只有金属化合物才有焰色反应

    C.只有金属单质才有焰色反应

    D.只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

    (3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

    (4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+”设制一个化学电池：

    ①画出合理的原电池装置图_____________________________ (标明正负极、电极材料和电解质溶液)

    ②正极质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，负极质量______

    (2)甲烷燃料电池的工作原理如图所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______；

    ②该电池负极的电极反应式为：_____________________________；

    ③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

    A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

    B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    D. 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    回答下列问题：

    b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）

    A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2＋D.Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。

    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。

    （4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。

    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

    （6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。

    （7）下列各种叙述中，正确的是__________。

    a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

    b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    c.非极性键只存在于双原子单质分子里

    d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

    e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

    f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    C. 反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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