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    【题目】下列关于焰色反应的理解正确的是

    A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    B.只有金属化合物才有焰色反应

    C.只有金属单质才有焰色反应

    D.只有金属离子才有焰色反应

    【答案】A

    【解析】

    焰色反应是某些金属元素的性质，同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故A正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

    A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

    B. 加入少量的Y正反应速率加快

    C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

    D. 加入少量的X，Q变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

    (2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下：

    下列说法中正碗的是

    A. 有机物I中氢原子和氯原子可能不共面

    B. 有机物I的一硝基取代物有两种

    C. 有机物II中只有一个双键

    D. 有机物III的分子式为C7H5Cl2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 ℃。

    (1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

    ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。

    ②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。

    ③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。

    (2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。

    (3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L1 的铬酸(H2CrO4)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

    ①a＝ ____。

    ②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

    ①写出电解时阴极的电极反应式 ____。

    ②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。

    ③写出 Cr2O72－被还原为 Cr3＋的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ．

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

    （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）

    A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

    C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

    C. 仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒半径依次增大的是(　　)

    A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

    B. F－、Cl－、Br－、I-

    C. Si、Al、Mg、Na

    D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－

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