Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 湿润的淀粉－KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 减弱 原子半径逐渐增大 减弱

【解析】

（1）黄绿色气体为Cl2，其电子式为；MnO2为氧化剂，将浓盐酸氧化成Cl2，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）Cl2将I－氧化成I2，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝；

（3）Cl2的氧化性强于Br2，发生的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（4）Cl2将分液漏斗中Br－氧化成Br2，IV的操作是关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，因此过程Ⅲ的实验目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

（6）根据上述分析，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；同主族从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。