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    【题目】20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示

    实验序号

    水的质量/g

    加入的NaCl质量/g

    未溶的NaCl质量/g

    10

    2

    0

    10

    3

    0

    10

    4

    0.4

    下列叙述正确的是( )

    A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液

    C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

    【答案】D

    【解析】A．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解2g还未达到饱和，A错误；B．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解3g还未达到饱和，B错误；C．由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明10g水中最多溶解3.6克氯化钠，所以该温度下的溶解度是，C错误；D．实验①所得溶液的溶质质量分数为2g/12g×100%＝16.7%，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是:

    A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

    D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    （3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

    （5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：

    （1）推断有关物质的结构简式：A_________ ，B. ________ ， C. __________， G. _________， H. ___________

    （2）D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA

    C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

    D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

    B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

    C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

    D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成玉米的主要元素是

    A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

    C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

    B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

    C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多

    D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.

    （2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________

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