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    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）

    A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

    C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

    【答案】A

    【解析】

    由电极反应方程式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，发生氧化反应，作负极；根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银得电子被还原，发生还原反应，作正极，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

    （1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.5kJ

    390.8kJ

    163kJ

    945.8kJ

    则△H=__________。

    （2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

    （3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

    ②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

    ①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

    ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    （5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是

    A. 先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热

    B. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

    C. 先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于焰色反应的理解正确的是

    A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    B.只有金属化合物才有焰色反应

    C.只有金属单质才有焰色反应

    D.只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2 mol氨气，下列说法正确的是

    A. 质量为17 g

    B. 含有6.02×个NH3分子

    C. 标准状况下的体积为44.8 L

    D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

    从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )

    A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

    C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的材料，请回答问题：

    （Ⅰ）丙烯与氯气的混合气体在500℃的条件下，在丙烯的饱和碳原子上发生取代反应。

    （Ⅱ）乙烯与氯水反应生成氯乙醇(CH2ClCH2OH)。

    （Ⅲ）氯乙醇在碱性条件下失去氯化氢生成环氧乙烷()。

    （Ⅳ）环氧乙烷在酸性条件下，从碳氧键处断裂开环发生加成反应。

    由丙烯制备甘油的反应路线如图所示。

    （1）写出下列有机化合物的结构简式：B________________；C________________。

    （2）写出下列反应的反应类型：反应 ②_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______________________；反应⑤_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

    (3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

    (4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）

    A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2＋D.Zn2+

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