[题目]人造地球卫星上使用的一种高能电池.其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O.Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.据此判断锌是( )A. 负极.被氧化B. 正极.被还原C. 负极.被还原D. 正极.被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（）

A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

【答案】A

【解析】

由电极反应方程式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，发生氧化反应，作负极；根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银得电子被还原，发生还原反应，作正极，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。

（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。