[题目]某温度下.体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X3Z(g) ΔH= QkJ/mol.下列说法正确的是A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z.说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时.说明达到了平衡状态D. 加入少量的X.Q变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

B. 加入少量的Y正反应速率加快

C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D. 加入少量的X，Q变大

【答案】C

【解析】

A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；

B、Y为固体,加固体,参加反应气体的浓度不变,则平衡不移动,故B错误；

C、Y为固体,反应达到平衡时气体的质量不变,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态,故C正确；

D、B.加入少量的X,反应放出或吸热的热量增大,但不变,故D错误;
综上所述，本题正确答案为C。

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【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。

（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________

（4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

（3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

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【题目】甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

（3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

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【题目】下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　)

A. 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条

B. 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C. 图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀

D. 图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。

（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。