练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
    A．对滴定管仰视读数：23.80mL
    B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）
    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
    D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
    C

    试题分析：A、滴定管的刻度线自上而下逐渐递增，所以对滴定管仰视读数，读数偏大，A不正确；B、将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g），则胆矾的实际质量＝10.0g－0.4g＝9.6g，即读出的数值比真实值大，B不正确；C、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，C正确；D、量筒的刻度线自下而上逐渐递增，因此用量简量取硝酸时，俯视读数偏大，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                          。
    (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________       ___。
    (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）
    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    (6)实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数 
    		起始温度t1℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差平均值
    (t2－t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.5
    		         
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		32.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.2
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.8
     
    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是        （填代号）。
    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    （2）向溶液A加入H2O2的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
    （4）制备CaCO3时，先通入  （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的      （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是
    A．预测物质的性质B．观察物质的外观状态
    C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
    Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
    ①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
    （1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
    （2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：               。
    （3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。
    Ⅱ．测定产品中各种离子含量
    （4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为      mol。
    （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
    ①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
    ②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。
    （6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

    结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
    ①NH4+测定结果偏高，原因可能               ；
    ②NH4+测定结果偏低，原因可能                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是      （填序号）。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    （2）实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     （填仪器名称）。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有       （填序号）。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液 
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为        g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为        g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为       mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器不能加热的是
    A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是




    A．测定生成CO2的化学反应速率
    		B．制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质
    		C．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    		D．证明CH3CH2OH发生消去反应
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
    B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
    C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案