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    工业上电解食盐水的阴极区产物是（）
    A．氯气
    B．氢气和氯气
    C．氢气和氢氧化钠
    D．氯气和氢氧化钠
    C
    电解食盐水生成3种产物，H2和NaOH在阴极析出，Cl2在阳极析出。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
    反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
    你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                        。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H    0（填“大于”
    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
    v(I2)=       。
    ③下列说法中不正确的是    （填序号）。
    A．该反应的平衡常数表达式是
    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1，电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量：64×10-3 kg·mol-1）。
    （1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
    （2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
    （3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序完全正确的组合是（   ）     
    ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
    ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
    ④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    ③负极反应为：Ag++e-=Ag
    ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
    A．②④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）
    A．甲池中，Cu极上有气泡放出
    B．发现a点附近显红色
    C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1
    D．乙池溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒．
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：______．
    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：______．
    ②甲装置中碳极的电极反应式是______，乙装置碳极的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分） 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是      ?

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