【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。
试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______
（2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。
【答案】Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进人装置D中 黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色
【解析】
（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原后生成二氧化硫，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。
（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以C中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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【题目】在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（ ）
A. 两极附近颜色无明显变化 B. 两极产生等量气体
C. 阳极附近的颜色变红 D. 阴极附近的颜色变红
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+
B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA
C. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
D. 20 g T2O中含有NA个氧原子
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【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e
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【题目】下列物质可以实现一步转化的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为 4NA
B. 常温常压下，22.4LC2H4 中含有的分子数目为 NA
C. 1mol CH4完全转化为 CCl4 至少需要 Cl2分子的数目为 2NA
D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为NA
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