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    【题目】下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是

    A.苏打B.小苏打C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 盐酸与苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故A不选；

    B. 盐酸与小苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故B不选；

    C. 盐酸与NaOH反应生成盐和水，无现象，食盐不与NaOH反应，不能鉴别，故C选；

    D. 盐酸遇石蕊变红色，食盐水遇石蕊不变色，现象不相同，能鉴别，故D不选；

    故选C。

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    【题目】几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(　　)

    A.可能属于同一种元素

    B.一定是同一种元素

    C.一定有相同的原子序数

    D.核外电子个数一定相等

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    【题目】在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0

    B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0

    C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0

    D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0

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    A.NH3HDO和D3O+B.NH3HDO和HD2O+C.NH3H2O和H2DO+D.以上都有可能

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    【题目】下列有关能源叙述不正确的是（　　）

    A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源

    C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源

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    【题目】某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ.准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ.滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

    f.数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。

    (2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。

    (3)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。

    (4)滴定终点的现象为______________________________。测得c(I－)＝________ mol·L－1。

    (5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。

    试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______

    （2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

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