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    2012年11月某白酒企业生产的白酒被曝塑化剂超标267%，白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等．塑化剂DEHP的合成线路如下：

    （1）A用系统命名法命名为
     
    ，C分子核磁共振谱中显示有
     
    种不同化学环境的氢原子．C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，俗称涤纶，其结构简式是
     
    ．
    （2）B含有的官能团名称为
     
    ，①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．是苯的邻位二元取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ；
    反应④：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2Cl和NaOH的水溶液发生取代反应生成醇A，A的结构简式为CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2OH，A被氧气氧化生成醛B，B的结构简式为CH3（CH2）3CH（C2H5）CHO，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸C，C的结构简式为，A和C发生以2：1发生酯化反应生成DEHP，据此分析解答．
    解答： 解：CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2Cl和NaOH的水溶液发生取代反应生成醇A，A的结构简式为CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2OH，A被氧气氧化生成醛B，B的结构简式为CH3（CH2）3CH（C2H5）CHO，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸C，C的结构简式为，A和C发生以2：1发生酯化反应生成DEHP，
    （1）A的名称为2-乙基-1-已醇，C的结构简式为，含有3种不同类型的H原子，所以核磁共振氢谱中有三个吸收峰，C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，该合成纤维的结构简式为，
    故答案为：2-乙基-1-已醇；3；；
    （2）B的结构简式为CH3（CH2）3CH（C2H5）CHO，其官能团名称是醛基，
    CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2Cl和NaOH的水溶液发生取代反应生成醇A，所以反应类型为取代反应，A被氧气氧化生成醛B，反应类型为氧化反应，
    故答案为：醛基；取代反应；氧化反应；
    （3）C的结构简式为，其同分异构体符合下列条件，
    a．是苯的邻位二元取代物，说明有两个取代基且处于邻位；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色说明含有酚羟基；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，
    符合条件的C的同分异构体结构简式为，
    故答案为：；
    （4）A发生氧化反应生成B，反应方程式为2 CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2OH+O2 
    Cu
    △
     2CH3（CH2）3CH（C2H5）CHO+2H2O，
    A和C发生酯化反应生成DEHP，反应方程式为，
    故答案为：2 CH3（CH2）3CH（C2H5）CH2OH+O2 
    Cu
    △
     2CH3（CH2）3CH（C2H5）CHO+2H2O；．
    点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生分析问题、推断能力，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的判断，注意连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
    ①取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D仅能因发生化学反应而使溴水褪色；
    ②取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
    ③取少量上述七种溶液分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
    ④取少量上述七种溶液分别加入若Na2CO3溶液，只有F能产生CO2气体
    ⑤取少量上述七种溶液分别加入滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色
    ⑥取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成．
    试推断A-G各是什么物质？
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    （填序号），属于非电解质的是
     
    （填序号），能导电的是
     
    （填序号）．
    （2）粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
    ①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
    （Ⅰ）正确的操作顺序是
     
    ；
    （Ⅱ）步骤③的目的是
     
    ；
    （Ⅲ）实验室检验SO42-的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.4019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    （保留小数点后四位）．
    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.83
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
     
    （填“增大”、|减小”或“不变”）．
    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
    （5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定
     
    ．
    【醋酸电离的应用】
    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，则0.1mol?L-1醋酸钠溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式是：它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl-和SO42-
    B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    C、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl-
    D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
    D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、将氯化钠固体放入容量瓶中，然后加水稀释制取氯化钠溶液
    D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强

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