某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况.进行了如下实验:[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液.然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液.再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．(1)配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.40	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

（保留小数点后四位）．
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

（填“增大”、|减小”或“不变”）．
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
（5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定

．
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10^-5mol?L^-1，则0.1mol?L^-1醋酸钠溶液的pH=

．

考点：比较强弱电解质的实验,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）根据仪器的用途选取仪器；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
（3）部分电离的电解质是弱电解质；
（4）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
（5）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H⁺浓度有差异；
（6）根据醋酸的电离平衡常数计算出醋酸根离子的水解平衡常数，再计算出0.1mol/L的醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出该醋酸钠溶液的pH．

解答： 解：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为：

20.05+20.00+19.95

mL=20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度：

0.2000mol/L×0.02L

0.02L

=0.200 0 mol?L^-1，
故答案为：0.200 0 mol?L^-1；
（3）孤立的看每次测量值，H⁺浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L^-1、0.010 0 mol?L^-1及0.001 0 mol?L^-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（4）以0.100 0 mol?L^-1、0.010 0 mol?L^-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L^-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H⁺的物质的量分别为：10^-2.88 mol、10^-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H⁺的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
（5）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H⁺浓度有差异，需要用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH，
故答案为：相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH；
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10^-5mol?L^-1，则醋酸根离子的水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸根离子的水解平衡常数为：K=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

1×10-14

1×10-5

=1×10^-9，设氢氧根离子浓度为c，则c=

1×10-9×0.1

mol/L=1×10^-5mol?L^-1，溶液中氢离子浓度为：

1×10-14

1×10-5

mol/L=1×10^-9mol/L，该醋酸钠溶液的pH=9，
故答案为：9．

点评：本题考查了弱电解质电离及实验探究，题目难度较大，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，需要明确对照试验的设计原则，（6）为易错点，注意掌握醋酸根离子的水解平衡常数的计算方法．

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．
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．
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；

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