Question

【题目】如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

Answer 1

【答案】（1）K Ar （2） Al Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（3）HClO4KOH （4）S2— ＞Cl— ＞K+ ＞Ca2+

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se，则

（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼；

（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O；

（3）上述元素中，氯元素的最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4，上述元素中K元素金属性最强，故碱性最强的为KOH；

（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径)S2— ＞Cl— ＞K+ ＞Ca2+。