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【题目】将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

(1)反应速率υ(I2)=

(2)2min未c(HI) mol/L。

(3)起始时,c(H2) mol/L,反应进行到2min时,容器中I2所占的体积分数是_______________。

【答案】(1)0.05mol/(L·min);(2)0.2;(3)0.5,40%。

【解析】

试题分析:(1)同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)=1/2×0.1mol/L.min=0.05mol/(L·min);(2) 2min未c(HI)=v·t=0.1 mol/(L·min) ×2min =0.2mol/L(3)碘蒸气的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度=0.4mol/L +0.05 mol /(L·min)×2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,由于开始时H2和I2(g)物质的量相等,所以开始时氢气的物质的量浓度是0.5mol/L;由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,容器的容积不变,所以反应进行到2min时,容器中I2所占的体积分数等于其所占的物质的量浓度的比,[0.4mol/L÷ (0.5mol/L+ 0.5mol/L)]×100%=40%。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中,将E中的导管撤出水槽,打开活塞K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后,将E中导管置于集气瓶口收集产生的用带火星的木条检验E中所收集的气体,带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后,停止加热,打开K缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末。请回答下问题

1仪器甲的名称是__________

2B中浓硫酸的作用__________

3实验过程中发现C中溶液颜色变浅,D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________

4 FeSO4完全分解后,还需要通入一段时间N2的原因是__________

5C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,为了确定FeSO4分解的化学方程式,某同学进行了如下实验

、称量B装置在实验前后增重 0.80g

、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中,并加水稀释至刻度线;

、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点

、重复实验3.记录数据如下

滴定至终点的现象__________

②FeSO4分解的化学方程式__________

6请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质,其中A是黄绿色的气体单质,C在空气中含量最高,D是最轻的气体;E是一种最常用的金属;Y是一种常见的液态物质,Z是唯一显碱性的气体; M是一种红棕色的有毒气体;I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)

回答下列问题:

(1)A的组成元素在元素周期表的位置为

(2)F中化学键的类型是 ;(每空2分,共4分)

(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为

(4)I为红褐色难溶于水的固体,与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠,请写出此反应的离子方程式

5将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×1023,则参加反应的E的质量为

g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:

元素编号

元素特征信息

A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B

E同主族

C

lmo1C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2

D

原子最外层电子数等于其周期序数

E

负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

1A在周期表中的位置为

2BC形成的化合物的电子式为

3BD简单离子的半径大小为

4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中BE的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)

A.比较两种单质的颜色

B.比较两种单质与H2化合的难易程度

C.依据两元素在周期表中的位置

D.比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

5E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.恒压,通入稀有气体,反速率不变

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1mol/L,C2 mol/L,则时间间隔t1(s)~t2(s)内,SO3(g)消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl320mLl2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,__________

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。

1)实验装置中冷凝管的主要作用是__________,锥形瓶中的溶液应为__________

2)步骤1所加入的物质中,AlCl3是催化剂,请推测12-二氯乙烷的作用__________

3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器,那么温度计应移到什么地方__________

4)步骤2后续操作是__________

5)步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________

6)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止__________

7)最后收集到间溴苯甲醛10mL,则该实验的产率为__________

附表相关物质的沸点(101kPa)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18gcm-3.试计算:

1所得盐酸的物质的量浓度是_________

2取出这种盐酸10mL,稀释至118mL,所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视,其他操作均正确,则稀盐酸浓度_________(偏大 不变偏小”)

340.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入2所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示是元素周期表示意图的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。

1元素中,金属性最强的是 (填元素符号);化学性质最不活泼的是 (填元素符号)

2元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号),该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

3元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式),碱性最强的是 (填化学式)

4所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答下列问题。

1根据上图回答①②:

①打开K2,闭合K1

A电极可观察到的现象是________________________________

B极的电极反应式为___________________________________

②打开K1,闭合K2

A电极可观察到的现象是__________________________________

B极的电极反应式为_____________________________________

2根据下图回答③④:

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________

电解反应的离子方程式为__________________________________________

④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L

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