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    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    方案

    滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    探究催化剂对H2O2分解速率的影响

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。

    由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；

    由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；

    由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；

    将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是( )

    A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

    B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

    C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

    D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )

    A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

    B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

    C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

    D.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:

    请回答下列问题:

    （1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。

    （2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。

    （3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。

    （4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。

    (i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

    (iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1

    （5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )

    A.对应简单离子半径：W<X

    B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

    C.化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。

    实验步骤：

    ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

    ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

    ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

    (1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。

    (3)生成白色固体的化学方程式是______________。

    (4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。

    (5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是

    A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.X与属于同系物既能发生取代反应，也能发生加成反应

    C.根据有机化学反应的定义上述反应是加成反应

    D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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