Question

【题目】25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )

A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32－）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2＋）增大，故A正确；

B．当Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32－）足够大时，能满足Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；

C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；

D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正确；

故选B。