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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

(1)D中含有的官能团是_______________(写名称)②的反应类型是___________

F的化学名称是_______________

(2)D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________

(3)反应②的化学方程式是______________________________________

(4)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________

(5)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________(不考虑立体异构)。

(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线_____________ (无机试剂任选)。

【答案】 羟基 羧基 水解反应(或取代反应) 苯甲醇 14种

【解析】A与溴的四氯化碳溶液反应生成B,则根据B的结构简式可知A的结构简式为。B发生水解反应生成C,则C的结构简式为。C氧化生成D,则D的结构简式为。D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E,则E的结构简式为。EF发生酯化反应生成W,则W的结构简式为

(1)根据以上分析可知D中含有的官能团是羟基和羧基。②的反应类型是取代反应。根据F的结构简式可知F的化学名称是苯甲醇;(2)D分子含有羟基和羧基,分子间生成六元环的化学方程式为。(3)反应②的化学方程式是。(4)芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰,说明含有3类氢原子,则其结构简式为。(5)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,说明含有羧基,如果苯环含有一个取代基,可以是-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH,如果含有2个取代基,可以是甲基和-CH2COOH或乙基和羧基,均有邻间对三种。如果含有3个取代基,应该是两个甲基和一个羧基,在苯环上的位置有6种,共计同分异构体有14种。(6)参照有机物W的上述合成路线,以甲苯为起始原料制备F的合成路线为

练习册系列答案
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【题目】L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2,则原溶液中NO3)为

A. mol·L-1 B. mol·1-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1

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A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. Ca(OH)2NaHCO3 D. NaOHCO2

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【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:

化学式

条件

1 mol气体体积/L

H2

0 、101 kPa

22.4

O2

0 、101 kPa

22.4

CO

0 、101 kPa

22.4

H2

0 、202 kPa

11.2

CO2

0 、202 kPa

11.2

N2

273 、202 kPa

22.4

NH3

273 、202 kPa

22.4

(1)从上表分析得出的结论:

1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。

1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是:

_____________________________________________

_____________________________________________。

(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)

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【题目】亚硝酸氯ClNO是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg+Cl2g2ClNOg

1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g K1

②2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg K2

③2NOg+Cl2g2ClNOg K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

2T℃时,2NOg+Cl2g2ClNOg的正反应速率表达式为v= k cnClNO,测得速率和浓度的关系如下表:

序号

cClNO/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________注明单位

3在2L的恒容密闭容器中充入4molNOg和2molCl2g,在不同温度下测得cClNO与时间的关系如图A:

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有

a.容器体积保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.vClNO= vNO

f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率vCl2=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________注明单位

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡时ClNO的体积分数φ随nNO/nCl2的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当nNO/nCl2=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

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【题目】某芳香族化合物A的分子式为C8H10O,它的结构中有两个甲基(-CH3),且它遇FeCl3溶液可发生显色反应,这样的结构共有( )

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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A. 植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学

B. 使用石灰修复酸化的土壤,可减少酸雨的发生

C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车,有利于环境保护

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A. CH3COONaB. KClO4C. Na2SO4D. NH4NO3

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