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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是( )

    A. 亚硝酸钠 B. 还原铁粉 C. 生石灰 D. 维生素C

    【答案】C

    【解析】A、亚硝酸钠具有还原性，属于抗氧化性物质，A错误；B、还原铁粉具有还原性，属于抗氧化性物质，B错误；C、生石灰是氧化钙，具有吸水性，不属于抗氧化性物质，C正确；D、维生素C具有还原性，属于抗氧化性物质，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

    己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    下列说法不正确的是

    A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

    B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

    C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

    D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
    B.2min时，该反应达到平衡，此时A,B,C的浓度比为5：4：4
    C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）
    D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
    （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。请回答：

    实验装置

    操作步骤

    实验现象

    ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液

    棉花呈橙黄色

    ②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠

    ③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯

    产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊

    ④实验结束后测量反应液的温度

    反应液的温度为52℃

    （1）仪器a的名称是_____。

    （2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：_____。

    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是_____。

    A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应

    B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气

    C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显

    D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分类正确的是( )

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    胆矾

    盐酸

    石灰石

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    纯碱

    二氧化碳

    C

    熟石灰

    醋酸

    石灰水

    水

    D

    生石灰

    碳酸

    苏打

    干冰

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）

    回答下列问题：

    （1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

    现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3－

    C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（ ）

    A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液

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