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    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
    B.2min时，该反应达到平衡，此时A,B,C的浓度比为5：4：4
    C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）
    D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    【答案】B
    【解析】解：A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L﹣1mol/L=5mol/L、7mol/L﹣3mol/L=4mol/L、4mol/L﹣0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为，5A+4B4C，故A正确
    B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，故B错误；
    C、B的在2min内的浓度变化为4mol/L，反应速率= = =2min/L，故C正确；
    D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
    A.v（A）=0.15mol/（Lmin）
    B.v （B）=0.6 mol/（Lmin）
    C.v （C）=0.3 mol/（Lmin）
    D.v （D）=0.1 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图判断，下列说法不正确的是（　　）

    A. 1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高

    B. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    C. 2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ

    D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

    A.5种B.6种C.7种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。

    (2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

    II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol

    CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol

    CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol

    (3)则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol

    (4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______（填曲线标记字母I或II）。

    (5)维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在上面右图中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线：_____________。

    (6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。

    温度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃

    压强 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：

    已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。

    4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。

    回答下列问题：

    (1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。

    (2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。

    (3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。

    (4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。

    (5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

    （1）写出有关的物质化学式．X： C： E： F：
    （2）写出反应①的化学方程式
    （3）写出反应②的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是( )

    A. 亚硝酸钠 B. 还原铁粉 C. 生石灰 D. 维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为以惰性电极进行电解：

    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

    A：________________，B：__________________，总反应方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，总反应方程式：___________________________；

    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

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