Question

【题目】硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：

已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。

4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。

回答下列问题：

(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。

(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。

(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。

(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。

(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。

Answer 1

【答案】 温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率 布氏漏斗 洗涤、干燥 过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解 溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化 86.81%

【解析】(1)由于双氧水易分解，所以控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率。(2)减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是布氏漏斗。(3)过滤后的操作是洗涤、干燥。(4)由于过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解，因此硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物固体比过碳酸钠固体更稳定。(5)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断滴定终点时的现象是溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化；消耗高锰酸钾是0.02L×0.04000mol/L＝0.0008000mol，Mn元素从+7价降低到+2价，因此得到电子的物质的量是0.0008000mol×5＝0.004000mol，1mol双氧水失去2mol电子，则双氧水的物质的量是0.002000mol，因此固体双氧水的质量是0.001000mol×250mL/25mL×694.5g/mol＝6.945g，产品的纯度为6.945g/8.0g×100%＝86.81%。