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    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

     

    X—Y

    X＝Y

    X≡Y

    BD的键能/kJ·mol－1

    357.7

    798.9

    1 071.9

    C2的键能/kJ·mol－1

    154.8

    418.4

    941.7

     

     

    （1）分子晶体

    （2）不能

    （3）1s22s22p63s23p63d64s2

    （4）O、N、C

    （5）σ键和π键

    （6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ）比N2中断裂第一个π键消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼

    【解析】由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）5晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N2与C2H2的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件

    ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融

    BNaClNaHCO3Na2CO3②加热

    CN2NO2HNO3③加热

    DCCOCO2④灼热炭粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）。

    A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl

    C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

    （3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1 073

    713.2

     

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    0.8

     

    请回答下列有关问题：

    估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（ ）。

    A．物质只有气、液、固三种聚集状态

    B．气态是高度无序的体系存在状态

    C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱

    D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）。

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）。

    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）。

    A．平面四边形 B．四面体形

    C．四角锥形 D．平面三角形

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各说法中正确的是（ ）。

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

    D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

     

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