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    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）。

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

     

    D

    【解析】本题主要考查学生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na＋与O22－的离子键，O—O的非极性键，C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是( )

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．燃料电池的燃料都在负极发生反应

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．工业上常用高纯硅制造光导纤维

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

     

    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。

    （2）C在元素周期表中的位置是______________。

    （3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（ ）。

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    920 ℃

    801 ℃

    1 292 ℃

    190 ℃

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    －107 ℃

    2 073 ℃

    －57 ℃

    1 723 ℃

     

    A．铝的化合物的晶体中有离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

     

    X—Y

    X＝Y

    X≡Y

    BD的键能/kJ·mol－1

    357.7

    798.9

    1 071.9

    C2的键能/kJ·mol－1

    154.8

    418.4

    941.7

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ ）。

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）。

    A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]

    C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。

    A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

    B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

    D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.1共价键练习卷（解析版） 题型：选择题

    CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）。

    A．CH4、NH3、H2O、HF

    B．HF、H2O、NH3、CH4

    C．H2O、HF、CH4、NH3

    D．HF、H2O、CH4、NH3

     

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