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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（ ）
    A.NA个OH﹣
    B.3NA个离子
    C.2NA原子
    D.10NA个电子

    【答案】A
    【解析】解：A、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，所以含NA个氢氧根离子，故A正确；B、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，故含2mol离子即2NA个，故B错误；
    C、1mol氢氧化钠中含3mol原子即3NA个，故C错误；
    D、1mol的钠离子含有10NA个电子和1mol的氢氧根离子含有10NA个电子，所以共有20NA个电子，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
    A.二氧化硫
    B.氮的氧化物
    C.二氧化碳
    D.臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种物质：

    ①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

    （2）含有共价键的离子化合物是__________；

    （3）共价化合物是__________；

    （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

    （5）HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

    C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

    D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t℃

    700

    800

    830[

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

    ⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；

    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

    A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

    C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

    E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列措施不符合这一意义的是

    A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行车出行 C. 炼铁炉渣制水泥 D. 回收旧书报

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

    已知：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

    ③C能发生银镜反应；

    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。

    （2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。

    （3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。

    （4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。

    （5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ ）的路线流程图（其它试剂任选）。

    （合成路线流程图表达方法例如下：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. 酸碱中和反应 B. 火药爆炸

    C. 木炭燃烧 D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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