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    氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O，这是人人皆知的常识，但有同学提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2？根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量的H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如图来“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。请完成下列问题：

    (1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是_____________。

    A.淀粉溶液                              B.氯化钠溶液

    C.氢氧化钠溶液                        D.淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。

    (2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2生成，写出该反应的离子方程式：_____________。

    (3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。

    (1)D  淀粉碘化钾溶液变蓝  降低温度以减少过氧化氢的分解

    (2)5H2O2+2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

    (3)将制出的氢气通过盛有氢氧化钠的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃

    解析:(1)H2O2有较强的氧化性，可使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，因此检验H2O2应选择淀粉碘化钾酸性溶液；H2O2不稳定，高温易分解，所以火焰上方冰块可以降低燃烧产物的温度，以减少H2O2的分解。

    (2)H2O2又具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，因此可用酸性KMnO4溶液检验，其反应的离子方程式为：5H2O2+2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。

    (3)H2S、SO2都是具有还原性的酸性气体，可用NaOH溶液洗气或用碱石灰干燥H2，以除去H2S和SO2对实验的干扰。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气在空气中燃烧生成水，这是人人皆知的常识。但有同学提出：类似钠在空气中燃烧生成过氧化钠，氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2呢？根据我们的经验：双氧水不稳定，即使是有少量的双氧水生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了下图实验装置验证氢气在空气中燃烧的产物中是否有双氧水。请回答下列问题：

    （1）已知，I2遇淀粉显蓝色。甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功地检测到了双氧水的存在，该试剂是______。
    A．淀粉溶液              B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液        D．淀粉KI酸性溶液
    甲同学检验时证明有双氧水产生的现象是________________；冰块的作用是____________。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到酸性高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有双氧水生成，写出该反应的离子方程式：______________。
    （3）丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： ___________________。
    （4）除上述检验双氧水存在的方案外，请你再列举简便可行的验证方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。

    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。

    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。

    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。

    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

             A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

             C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

    反应的离子方程式为                                             。

    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：

                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：实验题

    （14分）
    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。
    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

    A．淀粉溶液B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液
    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是
    反应的离子方程式为                                             。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
                                 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

    （1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         

    （填写编号）。

    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为            。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

    （3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是           （填写编号）。

    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：

                                       →             + 　  Mn2+  +     H2O

    丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                        。

    （5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑

    取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：实验题

    （14分）

    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为           。

    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式              。

    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为        。

    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                           。

    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

              A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

              C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

    反应的离子方程式为                                              。

    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：

                                  。

     

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