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过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

(1)某试剂厂先制得7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成30%的溶液,适宜方法是         

(填写编号)。

a.常压蒸馏      b.减压蒸馏       c.加入生石灰常压蒸馏    d.加压蒸馏

(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为            。众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2,但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2,某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

(3)甲同学想从下图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置,可行的是           (填写编号)。

(4)若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在,完成该反应的离子方程式:

                                   →             +    Mn2+  +     H2O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议:                                                                       

(5)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可表示为:2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2

取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解,测得生成氧气12.0g。冷却到室温后,向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

 

【答案】

(1)b(2分)

(2)21.25% (2分,写0.2125给全分)

(3)②(2分)

(4)2MnO­4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O(2分,物质正确写全1分,配平1分);

先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管,然后点燃。(合理,给分)(2分)

(5)433.5g(2分)

【解析】

试题分析:(1)双氧水受热会分解,只有通过减压蒸馏降低温度后蒸出以防其分解;

(2)双氧水中含氧的物质有:H2O2和H2O,设物质的量分别为x和y,则由双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为表示为:16/90%=18y+34x ,(2x+3y)*16/(34x+18y)=90%,化简得:2x+y=1,得x=9-8/0.9。求得34x/(34x+18y)=21.25%。

(3)图-1方框中的装置是启谱发生器装置,满足条件的是②,可以通过使固液分离从而使反应停止发生。

(4)根据氧化还原反应原理,可写出2MnO­4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O。相当于验证氢气中是否含有H2S气体,可以把混合气体通入到硫酸铜溶液中若产生黑色沉淀,即有H2S气体。也可以先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管,然后点燃。

(5)根据方程式2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑,当生成生成氧气12.0g时,生成碳酸钠12*4*106/(3*32)=53g,生成水的质量为:(0.5*6/4)*18=13.5g。要配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水(53/0.106 )-53-13.5=433.5g。

考点:本题考查了实验原理的分析,氧化还原反应方程式的配平和溶液质量分数的计算。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式
,其分子内存在
极性键
极性键
键和
非极性
非极性
键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水,对环境无污染
还原产物为水,对环境无污染

(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)
F2
F2
,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)
H2S
H2S

(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
,反应中H2O2
还原
还原
剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,反应中H2O2
氧化剂
氧化剂
剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
MnO4+   H2O2+   H===        Mn2+   H2O+            。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为    

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。

⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。

⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:

    MnO4+    H2O2+    H ===          Mn2+    H2O+             。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为       

 

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科目:高中化学 来源:2013年辽宁省东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式    ,其分子内存在    键和    键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是   
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)    ,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)   
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
    MnO4-+    H2O2+    H+    Mn2++    H2O+   
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为   
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为   

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科目:高中化学 来源:2013年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式    ,其分子内存在    键和    键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是   
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)    ,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)   
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
    MnO4-+    H2O2+    H+    Mn2++    H2O+   
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为   
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为   

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