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    有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。

    已知：RCH(OH）—CH(OH）R′RCHO＋R′CHO

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____________。

    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_____________。

    （3）D+E→F的反应类型为___________________。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______________________。

    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为________________。

    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。

    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2

    b．1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛

    c．1 mol X最多能与2 mol Na反应

    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应

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    关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

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    为了达到下表中所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求

    化学试剂

    检验酒精中是否有水

    区别蔗糖和葡萄糖

    证明地瓜中有淀粉

    证明味精中有NaCl

    供选择的化学试剂：

    A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和硝酸

    C．碘水 D．无水硫酸铜粉末

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    巴豆酸的结构简式为CH3－CH=CH－COOH，现有①HCl ②溴水 ③纯碱溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有

    A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

    则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为： .

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是

    A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

    B．熔融电解化合物CE3可制取单质C

    C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

    D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是

    A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C

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    (2012·武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是

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    A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    ㈠鉴别NaCl和NaNO2

    （1）测定溶液PH

    用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

    （2）沉淀法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

    该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

    则反应AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=

    （3）氧化法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 。

    ㈡NaNO2性质探究

    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知： 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）

    ②装置E的作用是_______________________。

    ③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

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