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    为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    回答下列问题：

    Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性

    将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）

    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    ①

    不存在Fe3＋

    另取少量溶液于试管中，加入 ② ，振荡

    蓝色沉淀

    存在Fe2＋

    【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2＋。

    Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。

    （2）仪器a的名称是 。装置B的作用是 。

    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：

    i．氧气 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空气

    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃。

    【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请你帮助写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式 ；

    C中反应的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

    （1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

    ②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

    则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。

    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。

    （3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。

    （4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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    （2）该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

    （3）450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。

    a．高温高压

    b．加入催化剂

    c．增加N2的浓度

    d．增加H2的浓度

    e．分离出NH3

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    A

    E

    B

    F

    C

    D

    …

    H

    G

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