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    下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于吸热反应的是

    A．液态水气化 B．氢气燃烧

    C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。

    回答下列问题：

    （1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。

    （2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。

    （3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。

    （4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。

    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

    （4）“废渣”成分为________(填化学式)。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高 正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．X与Y形成的化合物只有一种

    B．R的氢化物的热稳定性比W的强

    C．原子半径：r(Z)<r(R)

    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

    A．蒸发皿

    B．石棉网

    C．漏斗

    D．烧杯

    E．玻璃棒

    F．坩埚

    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA

    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

    C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

    D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    回答下列问题：

    Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性

    将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）

    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    ①

    不存在Fe3＋

    另取少量溶液于试管中，加入 ② ，振荡

    蓝色沉淀

    存在Fe2＋

    【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2＋。

    Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。

    （2）仪器a的名称是 。装置B的作用是 。

    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：

    i．氧气 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空气

    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃。

    【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请你帮助写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式 ；

    C中反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

    B．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA

    C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA

    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

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