【题目】（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
请用字母填空：
①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。
（2）保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________________________________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是____________________________________________。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_________________________________________。
④对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__________________。
（3）化学与材料密切关联。
①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__________________性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。
③钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施_____________________________________。
【答案】B C D E A D 混凝剂（或净水剂） 消毒杀菌 2NO+2CO 
N2 + 2CO2 可回收或循环再生 导电 石灰石 刷油漆等合理答案
【解析】
（1）由物质的性质和用途可知：
A．碳酸氢钠可以和胃酸（盐酸）反应，可用作治疗胃酸过多的抗酸剂；
B．阿斯匹林具有解热镇痛疗效；
C．葡萄糖在人体内迅速氧化可释放能量，故可直接进入人体血液补充能量；
D．苯甲酸钠可用作食品防腐剂；
E．柠檬黄常用作食品着色剂。
（2）①纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，配平即得化学方程式；
④如图所示的垃圾分类标志的含义是可回收或循环再生。
（3）①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性，
②生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以都用到石灰石；
③防止金属锈蚀最常用的方法是在金属的表面覆盖保护层，如在钢铁表面涂油或油漆等，使钢铁与空气、水隔绝，以达到防止金属锈蚀的目的。
（1）根据以上分析5种物质：
①具有解热镇痛疗效的是阿斯匹林，故选B；
②可直接进入人体血液补充能量的是葡萄糖，故选C；
③可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠，故选D；
④常用作食品着色剂的是柠檬黄，故选E；
⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是碳酸氢钠，故选A；
（2）①可吸入颗粒物、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度；
因此，本题正确答案是：D；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂或净水剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌，
因此，本题正确答案是：混凝剂或净水剂；消毒杀菌；
③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CO 
N2 + 2CO2，
因此，本题正确答案是：2NO+2CO N2 + 2CO2
④如图所示的垃圾分类标志的含义是可回收或循环再生，
因此，本题正确答案是：可回收或循环再生。
（3）①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性，
因此，本题正确答案是：导电；
②生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以都用到石灰石，
因此，本题正确答案是：石灰石；
③防止金属锈蚀最常用的方法是在金属的表面覆盖保护层，如在钢铁表面涂油或油漆等，使钢铁与空气、水隔绝，以达到防止金属锈蚀的目的，
因此，本题正确答案是：刷油漆等合理答案。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA
B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA
D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。
(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量为
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
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【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）物质G的化学式：__________________。
（2）物质B的名称：____________________。
（3）写出A→D的化学方程式：_______________________________________________；
F→G的化学方程式：______________________________________________________；
G→E的离子方程式：______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
(1) D中含氧官能团有酰胺键、____(填名称)。
(2) A→B的反应类型为____。
(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：__________。
(4) G是
的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：__________。
(5)已知：
。请写出以
乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述错误的是( )
A.合金材料中可以含有非金属元素
B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶
C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
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