【题目】在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：
=____________________；
【答案】（1）使用催化剂；升温（2）40%；0.06（3）大于 ，升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动（4）0.014
【解析】
试题分析：（1）与①比较，②反应速率加快，但平衡没移动，改变的条件是使用催化剂；与①比较，③反应速率加快，平衡时A的浓度减小，平衡正向移动，所改变的条件是升高温度；
（2）
实验②平衡时B的转化率为
；
实验③平衡时
；
（3）升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动，该反应的 Q>0；
（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，
，所以
=2
=0.014mol(L·min)-1；。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH) 2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色 ； 浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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【题目】下列说法错误的是
A. 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
B. 金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 共价化合物中不可能含有离子键
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【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是
A. 离子化合物不可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
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【题目】利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。
（2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。
（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。
（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至 。
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【题目】（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A分子中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是 反应。
（2）反应②的化学方程式是 。
反应④的化学方程式是 。
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 。
（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 。
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）甲、乙两仪器的名称是 、
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 ，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①写出该反应的离子方程式 。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
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