Question

【题目】将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

Answer 1

【答案】0.3mol 1.5mol/L 6.72L 0.6mol/L

【解析】

（1）根据计算；

（2）根据铁和稀硫酸的反应方程式计算硫酸的物质的量，根据c=计算；

（3）根据反应方程式算出生成氢气的物质的量，再求其标况下的体积；

（4）稀释溶液溶液中溶质的物质的量不变；

（1）Fe的摩尔质量为56g/mol，所以16.8 g铁的物质的量为，故答案为：0.3mol；

（2）铁与稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知0.3mol Fe可以与0.3molH2SO4恰好完全反应，所以200mL溶液中硫酸的物质的量为0.3mol，物质的量浓度为，故答案为1.5mol/L；

（3）根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氢气的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为6.72L；

（4）反应后的溶液中FeSO4物质的量为0.3mol，稀释后溶质的物质的量不变，所以硫酸亚铁的物质的量浓度为，故答案为：0.6mol/L。