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    某单质A经下图所示的过程转化为D溶液（略去反应条件和其他产物），请回答下列问题：

    （1）若A是非金属单质，在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了
     
    而污染环境，D的化学式是
     
    ．
    （2）若A是金属单质，用铂丝蘸取A的盐溶液灼烧焰色为黄色．C的化学式是
     
    ；在AlCl3溶液中加入D，开始有白色沉淀生成，继续加入D白色沉淀溶解，写出白色沉淀溶解的化学反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A是非金属单质，在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO2，D为H2SO4，SO2体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境；
    （2）若A是金属单质，用铂丝蘸取A的盐溶液灼烧焰色为黄色，则A为Na，可推知B为Na2O、C为Na2O2，AlCl3溶液中加入D，开始有白色沉淀生成，继续加入D白色沉淀溶解，应是氯化铝与NaOH反应得到Al（OH）3沉淀，氢氧化铝沉淀再与NaOH反应得到NaAlO2、H2O，则D为NaOH．
    解答： 解：（1）若A是非金属单质，在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO2，D为H2SO4，SO2体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境，
    故答案为：酸雨；H2SO4；
    （2）若A是金属单质，用铂丝蘸取A的盐溶液灼烧焰色为黄色，则A为Na，可推知B为Na2O、C为Na2O2，AlCl3溶液中加入D，开始有白色沉淀生成，继续加入D白色沉淀溶解，则D为NaOH，反应过程为：氯化铝与NaOH反应得到Al（OH）3沉淀，氢氧化铝沉淀再与NaOH反应得到NaAlO2，白色沉淀溶解，化学反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Na2O2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，涉及S、Na、Al应是单质化合物的性质与转化，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）金属钠可保存在煤油中的原因：
     
    ．
    （2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：
     
    ．
    （3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列种物质：①CH3OH  ②③④⑤
    （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是
     
    （请填序号，下同），
    其消去产物依次是
     
    ；
    由此可以推出苯甲醇（）
     
    （填“能”或“不能”）发生消去反应．
    （2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是
     
    ，请写出能被氧化成酮的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
    实验1 探究铜帽的成分
    为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
    （1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的
     
    和
     
    （填字母）．

    （2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为
     
    （用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
    干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

    （1）灼烧滤渣1的目的是
     
    ．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是
     
    ，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是
     
    ．
    （2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
     
    ．
    实验3  探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    （1）上表中V1=
     
    ，V3=
     
    ．
    （2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    （3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验．使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作：
    A．往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；
    B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
    C．检验装置的气密性；
    D．读取收集到的水的体积；
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验中检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）
    A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
    其理由
     
    ．
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数．你认为这样的改进是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称（系统命名法）或结构简式
    （1）2，2-二甲基丙烷
    （2）2-甲基-2，4-己二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
     
    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
     
    ．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
    ①若a反应是主要的，需要查询的数据是
     
    ．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
     
    ．
    A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：
     
    ．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
     
    CuH+
     
    HNO3
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2↑+
     
     
    +
     
     
    ．
    （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
    Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、NH4+
    D、CO32-

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