Question

铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu²⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：

 

，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：

 

．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
①若a反应是主要的，需要查询的数据是

 

．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂

 

．
A．SO₂ B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH₅电子式：

 

．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式

 

．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．

 

CuH+

 

HNO₃

 

Cu（NO₃）₂+

 

H₂↑+

 

 

+

 

 

．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L^-1FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．有关反应式：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的质量分数

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）通过查询CuI₂和CuCl的K_sp可以判断出那种沉淀更难溶，碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物；
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
③Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H₂O；
（4）由两个方程式可得到Ce⁴⁺～Fe²⁺～CuCl，n（Ce⁴⁺）=0.1000mol?L^-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，求出质量代入质量分数公式计算．

解答： 解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动，通过查询CuI₂和CuCl的K_sp可以判断出那种沉淀更难溶，从而确定那个反应时主要的；碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：Ksp（CuI）和Ksp（CuCl）；B；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物，电子式为，
故答案为：；
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子盐酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故离子方程式为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H₂O，其化学方程式为：6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O；
故答案为：6；16；6；3；4；NO；8；H₂O；
（4）Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺可得到Ce⁴⁺～Fe²⁺～CuCl，n（Ce⁴⁺）=0.1000mol?L^-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有
n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=

1.99g

2.000g

×100%=99.50%，
故答案为99.50%．

点评：本题属于信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，涉及萃取剂选取、Ksp意义、硝酸的强氧化性等知识，难度较大．