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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.1 mol—OH（羟基）与l mol中所含电子数均为10NA

    B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA

    C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA

    D.10g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的数目为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．羟基不显电性，故1 mol羟基中含(8+1)mol=9 mol电子，即9NA个，A错误；

    B．根据2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2↑可知，增重的质量为4H的质量，即2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2↑～增重4H～2e-，由此可知，每增重4g，转移2mol电子，增重2 g，转移电子的物质的量=l mol，即NA，B正确；

    C．苯分中不存在碳碳双键，C错误；

    D．KHCO3固体中含有K+和，没有，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

    B.电子流向：电极1→负载→电极2

    C.Na+由左向右移动

    D.NH3在电极1上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SAH（NaAlH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠：

    请回答下列问题：

    （1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。

    （2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。

    （3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。

    （4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。

    （5）测定NaAlH4粗产品的纯度。

    称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

    ①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。

    ②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。

    ③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

    (1)E的分子式是_____________________。

    (2)属于同一物质的是___________(填序号)。

    (3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

    (4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

    (5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

    (6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

    (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

    (2)B装置中的实验现象是______。

    (3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

    (5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

    A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶

    C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液

    (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )

    A.简单离子半径：X＞Y＞Z

    B.氢化物的沸点：W<X

    C.化合物P中既含有离子键又含有共价键

    D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯（可写成C6H5NO2）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：

    请回答下列问题：

    (1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；

    (2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。

    (3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；

    ①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（）的电极反应方程式为：_______________________；

    ②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；

    (4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；

    ②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）

    (5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。

    (6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    分子式为C2H6O，能与E酯化

    ①相对分子质量比C少2；

    ②能由C氧化而成；

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。

    (2)B具有的性质是__________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    (3)写出C、D 结构简式：__________、__________。

    (4)E 中含氧官能团的名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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