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    25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

    A. c（NH­4+）=c（SO42－）    B. c（NH­4+）＞c（SO42－）

    C. c（NH­4+）＜c（SO42－）   D. c（NH­4+）＋c（SO42－）＝ c（H­+）=c（NH4＋）


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

    程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是               （    ）

        A.0.02 mol/(L•min)  B. 1.8mol/(L•min)  C.1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：

    （1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为                    (填分子式)。

    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是          (填选项字母)。

         a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

         b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形

         c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B

         d．A中存在配位键

    （3）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有

                          个硼原子，             个氮原子。

    （4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为                                          。 

    （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

        

    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为

                                                                                  

    （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结  

         构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，

         其化学式为               ；图(b)为硼砂晶体中的阴

         离子，其中硼原子采取的杂化类型                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

    A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

    B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

    C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

    D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     （     ）

    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

    A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液

    ①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH

    已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－

    (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。

    (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

    (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_______ _________(填编号)。

    (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      ) 

    实验事实

    热化学方程式

    评价

    A

    已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

    H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

    ===BaSO4(s)+ 2H2O(l)

    △H＝－114.6 kJ·mol-1

    正确

    B

    醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

    ===NaCl(aq)+H2O(l)

    △H＝－57.3kJ·mol-1

    不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。

    C

    160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ

    SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)

    △H＝－130.3 kJ·mol-1

    不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1

    D

    已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

    C（s）+O2（g）===CO2（g）

     △H＝－393.51 kJ·mol-1

    不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）

    A．3O2 2O3 B．Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2

    C．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe D．2H2O2 2H2O+O2↑

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