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    （11分）
    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
    ①写出氯化镁的电子式__________________________
    ②重水的摩尔质量为____________________________
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）

    A．沸点低B．沸点高C．易挥发D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是


    （1）①       （1分）
    ②  20 g/mol                      （单位不写不给分）      （1分）
    ③  MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑                           （2分）
    ④ 蒸馏法                                                 （1分）
    （2） ① CH2=CH2+HClCH3CH2Cl                          （2分）
    ②  A  C                                              （2分）                
    ③ 5                                                  （1分）
    （3） CH4 （写名称也可）                                   （1分）　

    解析试题分析：
    （1）② 分子式D2O
    ③ 电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。 熔融氯化镁, 电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。
    ② 沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的。
    ③甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氢，只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物
    考点：海水的综合利用，电化学基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)

    A．电路中通过电子molB．n=
    C．溶液中H＋增加molD．n=

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e－= Cu      b极：Fe - 2 e－= Fe2+

    下列说法中不正确的是

    A．该装置可能是电解池
    B．a极上一定发生还原反应
    C．a、b可能是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为            ；
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为            ；
    总反应的离子方程式为                                  ；
    （3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)       。
    ①溶液中Na＋向B极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到____     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
    （2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
    （1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为    极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是                 ，Na+移向       极（填A、B）
    ②B电极上的电极反应式为              ，
    总反应化学方程式是                   。
    ③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：


    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是          （写化学式）。
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                       。
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在     左右。
    （4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                                                。  
    （5）从滤液A中可回收的主要物质是                           （写化学式）。
    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。

    甲池是           装置；乙池是           装置。
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
    （4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

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