纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.如图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数．图中:①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注:碱石灰既能吸收CO2.又能吸收H2O)其实验步骤是:a．按图所示.组装好实验仪器.并检查其气密性．b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)．c．准确称量一定量的纯碱.并将其放入广口瓶内．d� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其实验步骤是：
a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）．
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）．根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是

．装置A中盛装的液体“2”应选用

，
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是

；如果撤去装置C，则会导致测定结果

（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）装置E的作用是

（4）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为

（用m₁、m₂、n表示）

考点：钠的重要化合物,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，把生成的二氧化碳全部赶入装置D中；A中是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体；
（2）装置C中是浓硫酸吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；，若撤销装置C会导致干燥管中质量增大，测定结果偏高；
（3）装置E是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D造成测定误差；
（4）干燥管质量变化为生成二氧化碳的质量，结合元素守恒计算碳酸钠的质量分数．

解答： 解：（1）从“1”处缓慢鼓入空气，使纯碱和H₂SO₄反应产生的CO₂全部排出，把生成的二氧化碳全部赶入装置D中；A中是氢氧化钠溶液，用来吸收空气中的二氧化碳气体；
故答案为：将装置中的CO₂全部赶入D中；NaOH溶液；
（2）装置C中是浓硫酸吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气，需要用洗气瓶，装置为：

若撤销装置C会导致干燥管中质量增大，测定结果偏高；
故答案为：

，浓硫酸；偏高；
（3）装置E是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D造成测定误差；
故答案为：防止空气中的水汽和CO₂进入D被吸收；
（4）干燥管质量变化为生成二氧化碳的质量，为（m₂-m₁）g结合元素守恒计算碳酸钠的质量分数=

m2-m1

×106

×100%=

2650(m2-m1)

11n

%；
故答案为：=

2650(m2-m1)

11n

%．

点评：本题考查了物质组成的实验探究和过程分析判断，主要是气体除杂的理解应用，元素守恒计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COOH+C₂H₅O^-

B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

水浴加热

CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-

D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H₂N-CH₂COOH+OH^-→H₂N-CHCOO^-+H₂O

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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C、二氧化硫气体通入碘水中：SO₂+I₂+2H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2HI

D、向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
（1）电解时，粗铜应与电源的

极相连．阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的

（选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO₃（浓）═Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜＜1
2	Au³⁺+4Cl^-═AuCl₄^-	K

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

（3）若在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu²⁺）=

mol?L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20）．
（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应

（要求：画出简图并进行适当的标注）

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化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中官能团的名称是

和

，由A生成B的化学反应类型是

．
（2）写出化合物B的结构简式：

．
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：

（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH₂=CH₂为原料制备有机物

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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（1）铁含量的测定
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步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol?L^-1KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol?L^-1 KMnO₄溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是

．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：

．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为

．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：

；

．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：