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    海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是
     
    （填序号）
    A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是
     
    ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是
     
    ．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
     
    ．
    （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
     
    ．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈
     
    色．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
    （2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
    （3）①工业上常用石灰乳或氧化钙和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；
    ②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁；
    （4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
    ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
    ③碘的CCl4溶液呈紫色．
    解答： 解：（1）A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
    B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确；
    C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
    D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确；
    故选BD；
    （2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    ②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Cl2↑+Mg，故答案为：MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Cl2↑+Mg；
    （4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
    ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
    ③碘的CCl4溶液呈紫色，故答案为：紫．
    点评：本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，知道混合物分离的常见方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或原理不正确的是（　　）
    A、进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
    B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大
    D、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中，能发生皂化反应的是
     
    （填序号，下同），遇碘变蓝的是
     
    ，属于食醋主要成分的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会不小心摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类．
    ①铁  ②钠  ③汞  ④钙  ⑤碘  ⑥铅
    Ⅰ．人体中必需的微量元素有
     
    （填序号）；
    Ⅱ．对人体有害的微量元素有
     
    （填序号）．
    （2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是
     
    （填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是
     
    （填序号），蛋白质水解后最终生成
     
    （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中，有一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）该物质是
     

    （2）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     

    （3）反应中硝酸体现了
     
    、
     
    性质．
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
     
    ；当温度升高时，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将N02还原为N2．已知：
    2H2（g）+02（g）=2H20（g）△H=a  kJ?mol-1
    N2（g）+202（g）=2N02（g）△H=b  kJ?mol-1
    H20（1）=H20（g）△H=c kJ?mol-1 则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H20（1）的△H=
     
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2?2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）
    A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B、3v正（N2）=v逆（H2）
    C、容器内压强保持不变
    D、混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N三N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
     
    ，H2的平衡转化率=
     
    ；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH3）随时间变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中，物质的量最大的是
     
    ，含原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．
    A．3g H2；        B．标况下33.6L CO2；    C．1.204×1024个HCl分子；
    D．49g H2SO4；    E．46g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃时10mL水
    （2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B、醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2
    C、醋酸溶液用水稀释后，c（H+）下降
    D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.001 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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