Question

已知T₁时反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t（min） n（mol） 物质	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

①前4min，用HI（g）表示该反应的平均速率为

 

；
②T₁温度下，此反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数表达式为

 

；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是

 

；
A．扩大容积   B．同时减少三种物质各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低温度
（2）如图，将2mol HI（g）和2molBr₂（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边．加热容器升温至T₂，反应足够长时间后，有关说法正确的是

 

．
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）①利用0-4min内，根据HI浓度变化计算HI的平均反应速率；
②平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
③先计算出HI的转化率为

2-1.552

2

×100%=22.4%，要使HI的转化率变为10%，即平衡正向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响判读；
（2）根据温度升高，气体的体积增大，同时该反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol逆向移动，气体的物质的量不变，但颜色变浅，由于质量不变，所以平均相对分子质量不变，密度减小；
Br₂（g）的物质的量也不变，但体积增大，由于质量不变，所以平均相对分子质量不变，密度减小；

解答： 解：（1）①利用0-4min内，HI浓度变化量=

(2-1.552)mol

2L

=0.224mol/L，HI的平均反应速率v（HI）=

0.224mol/L

4min

=0.056mol/（L?min）；
故答案为：0.056mol/（L?min）；
②平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K=

C2(HI)

C(H2)C(I2)

；
故答案为：

C2(HI)

C(H2)C(I2)

；
③由题意可知达平衡时，HI的转化率为

2-1.552

2

×100%=22.4%，要使HI的转化率变为10%，即平衡正向移动，
A．扩大容积，由于该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，故A错误；
B．同时减少三种物质各0.01mol，相当于减压，由于该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，故B错误；
C．加入HI（g） 1mol，相当于加压，由于该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，故C错误；
D．降低温度，平衡向放热的方向移动，即正反应方向移动，故D正确；
故选D．
（2）A．两边气体的物质的量相同，温度、压强体积相同，所以体积也相同，故A正确；
B．两边气体的体积增大，所以颜色均比加热前变浅，古B错误；
C．两边气体的物质的量相同，气体的质量也相同，两边气体的平均相对分子质量和加热前一样大，故C错误；
D．两边气体的物质的量相同，但气体都增大，所以气体密度均比加热前减小，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学反应速率的计算、平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡的运用等，注意根据反应的特征分析外界条件对平衡的影响，难度中等．